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一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應: A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是
①容器內氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量

A．只有④	B．②③
C．②③④	D．①④

反應前后氣體的體積不變，所以容器內氣體的壓強始終不變。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容器體積不變，但氣體的質量是變化的，所以②可以說明。混合氣體的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的物質的量的比值，氣體的物質的量不變，但質量變化，所以③可以說明。當氣體的物質的量不再發生變化時，反應即達到平衡狀態。所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂

N₂O₄，測得NO₂的轉化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO₂，待新平衡建立時，又測得NO₂的轉化率為b％。試問a、b值的大小關系為___ _。
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是。

A．負極的電極反應式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：
①若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則負極反應式為____________    ____，
②如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則正極反應式為_____           ___________，
③如把H₂改為甲烷，KOH作電解質，則負極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發生反應：3R（氣）+4Q（氣）

4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的75%，則化學方程式中的n值是（）

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．合成氨需用鐵觸媒加快反應速率

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A₂(g)+ B₂(g)

xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是( )

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉化率	B．P₃>P₄，Y軸表示A₂的濃度
C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度	D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質的濃度變化表示反應速率為。
(2) t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質的量濃度為，各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

則K₁=              (保留兩位小數)，
K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．
(3) t₅～t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
                                                                             。
(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，現向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應。下列有關說法正確的是（）

A．最終可以生成2mol NH₃

B．達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0

C．達到化學平衡狀態時，容器中N₂、H₂和NH₃的物質的量之比為1∶3∶2

D．達到化學平衡狀態時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發生反應：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L。回答下列問題：
1．該反應的平衡常數表達式K＝______；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內NO、N₂、CO₂的關系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉化率不變                                      b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

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