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【題目】在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）

A. 用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁

B. 分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁

C. 過濾時，燒杯內壁與漏斗下端

D. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙

【答案】A

【解析】試題分析：A．膠頭滴管向試管內滴加液體時，懸空正放，防止試劑污染或損失，則不能膠頭滴管尖端與試管接觸，故A錯誤；B．分液時，液體沿著燒杯內壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內壁接觸，故B正確；C．過濾時，濾液沿著燒杯內壁流下，則燒杯內壁與漏斗下端接觸，故C正確；D．過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙接觸，故D正確；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝。

（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？____________，二者之間有何關系？___________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：

化學鍵	H—H	O—H	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	465	413	1076

則根據鍵能計算，H1＝，它與上述實測值差異較大的原因可能是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某物質在熔融態鈉導電，則該物質一定是離子化合物

B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同

C. 常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

D. 液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是(　　)

選項	實驗現象	解　釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH3與濃鹽酸反應產生了微小的NH4Cl晶體
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl3溶液
D	濕潤的紅色石蕊試紙變藍	NH3是一種可溶性堿