Question

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. 用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸的電離平衡正向移動，溶液的pH小于4，A不正確；B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測0.1mol/LH2A溶液的pH。若pH1，則H2A是強酸；若pH>1，則H2A是弱酸。若測NaHA溶液的pH，即使pH＜7，也不能說明H2A是強酸，也可能是因為HA-的電離程度大于其水解程度所致，B不正確；C. 用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當酸堿恰好完全反應時得到氯化鈉和醋酸鈉溶液，因醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，所以，當pH=7時，溶液中的酸沒有被完全中和，C不正確；D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度④為0.1molL-1，②、③兩溶液中的Cl-離子抑制氯化銀的溶解，③中Ag＋濃度最小，D正確。本題選D。