Question

【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的濃度為0.2mol/L，而所取溶液的體積對溶液的Na+的濃度無關，故0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2 mol/L，故A正確；B、1L溶液中Na2CO3的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，質量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故B正確；
C、所取溶液的體積對溶液的濃度無關，故從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度仍為0.1 mol/L，故C錯誤；
D、0.1mol/LNa2CO3溶液，取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液的體積變為原來的10倍，則濃度變為原來的 ，即Na2CO3的物質的量濃度變為0.01 mol/L，故D正確．
故選C．