Question

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示：

（1）設計裝置A的目的是_______________________________________________ ，A中反應的化學方程式是__________________________________________

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是_________________________________________；B中反應的離子方程式是________________________________________。

（3）裝置E和F的作用是_____________________________________；為實現此目的，操作方法是_______________________。

Answer 1

【答案】 利用生成的二氧化碳將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產物的觀察產生干擾 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 銅絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變為藍色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 驗證無色氣體為NO 將注射器F中的空氣推入E中（或將E中的無色氣體吸入到注射器中）

【解析】（1）因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮，利用A裝置生成二氧化碳將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產物的觀察產生干擾；為達到此目的，應進行的操作是觀察到C中變渾濁，關閉K，移動銅絲與硝酸接觸；A中稀硝酸和碳酸鈣反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；

（2）因銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，其離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到氣泡冒出和溶液變為藍色；

（3）將F中的空氣推入E中，發生反應2NO+O2=2NO2，E中無色氣體變為紅棕色，證明NO存在，則裝置E和F的作用是驗證NO的生成。