Question

(16  分)某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

   【查閱資料】：草酸銨屬于弱電解質：草酸鈣難溶于水；、、完全沉淀的pH；：；；。

試根據上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是__________________________。

（2）寫出檢驗的離子方程式______________________________。

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式________________________。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式____________________。

（5）步驟⑨的作用是__________，發生反應的離子方程式____________________。

（6）猜測步驟⑩的目的是____________________________。

（7）已知：，；；，則_______（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難熔化合物轉化成可溶性氯化物

或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）

解析:

（1）加鹽酸可以使使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難熔化合物轉化成可溶性氯化物或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解），便于后面檢驗。（2）根據題意，草酸鈣CaC₂O₄難溶于水，因此，可以用草酸銨(NH₄)₂C₂O₄檢驗Ca²⁺的存在。（3）從流程可以看出，濾液中加濃氨水，產生沉淀C，就是Al³⁺、Fe³⁺與濃氨水產生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃；（4）用KSCN檢驗Fe³⁺時產生血紅色溶液，Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃；（5）加過量NaOH溶液，調節pH的目的是使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀，使之與鋁元素分離。（6）根據題意，最后檢驗Al³⁺存在。