【題目】由下列物質構成的物質中，同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是 （ ）
A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A中反應的化學方程式為_____。
（2）設計實驗：利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____（填“a”或“b”）。
②殘液中SO2含量為____g/L。
③經多次測定發現，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
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【題目】學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
| 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
|
D | 鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe | 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
B. N4的沸點比白磷（P4）的高
C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量
D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
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【題目】“酸雨”的形成主要是由于( )
A. 森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡 B. 工業上大量燃燒含硫燃料
C. 大氣中二氧化碳的含量增多 D. 汽車排出大量尾氣
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【題目】(1)現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表：
元素 | 性質或原子結構 |
A | 原子核內只有一個質子 |
B | 單質是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價與最低負化合價的代數和為6 |
請回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________；
③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發生的反應是工業上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素單質的化學式是_________，若X核內中子數與質子數相等，則X單質的摩爾質量為________；
②Y單質的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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