Question

【題目】常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算（寫出計(jì)算步驟)：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

【答案】（1）混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20.0 g×14.0%+30.0 g×24.0%=10.0 g，溶液總質(zhì)量為：20.0 g+30.0 g=50.0 g，混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO3)=×100%=20%。（3分）

（2）混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：n(KNO3)=10.0 g/101g·mol1=0.099 mol，混合后溶液的總體積為：V(KNO3)==43.5 cm3=0.0435 L，則混合后溶液的物質(zhì)的量濃度c(KNO3)= 0.099 mol/ 0.0435 L =2.28 mol/L。（3分）

（3）因?yàn)榛旌虾笕芤褐蠯NO3質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.010.0=40.0 g，根據(jù)=得m=250 g，可知1 000 g水需要溶解KNO3物質(zhì)的量為=2.48 mol。（或使用其他方法計(jì)算也可）（4分）

【解析】（1）要計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就要計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。（2）要計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，就要計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，這里一定要注意兩種一定體積的溶液混合后，所得溶液的體積不等于初始兩溶液的體積之和，因此在計(jì)算混合后溶液的體積時(shí)，需要根據(jù)混合后溶液的質(zhì)量和溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。（3）該小題有多種計(jì)算方法，可選取相對(duì)簡(jiǎn)單的方法快速獲取正確答案。