【題目】25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（ ）
A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①
B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性
C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④
D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②
【答案】B
【解析】
本題考查弱電解質的電離平衡，溶液中的pH計算及酸性強弱的比較，溶液的稀釋對電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大。
pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) >10-3 mol·L－1 , pH=3的鹽酸中c(HCl) =10-3 mol·L－1, pH=11的氨水中c(NH3·H2O) ＞10-3 mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH) =10-3 mol·L－1
A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序為：③>④>②>①，A項錯誤；
B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質的量遠遠大于酸的物質的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項正確；
C.c(NH3·H2O) ＞ c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項錯誤；
D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH) ＞ c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應，生成
的量①>②，D項錯誤；
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【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于加成反應的是（ ）
A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體
B.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D.在濃硫酸作用下，苯在50～60℃與濃硝酸發生反應
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，1molHF的體積是22.4L
B. 一定條件下某氣體的體積是22.4L，則該條件是0℃、101KPa
C. 100ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)
D. V L硫酸鋁溶液中含Al3+的質量為m g,則溶液中SO42-的濃度為
mol/L
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【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應的化學方程式是
A. X2＋2Y2
2XY2 B. 3X2＋Y22X3Y
C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y
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【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。
(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的是____________
(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化。則所得的結論是____________________
(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過________的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
(4)寫出 Na2O2與CO2反應的化學方程式___________
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是____________________（填序號）。
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度使尿素的轉化率增大
d. 縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率v正（CO2）______b點的逆反應速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率為________________。
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式為_________；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)>______。
（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中B電極應連電極__（填“C”或“D”）。該電解池中的離子交換膜為__（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
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【題目】C、N、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時，正極的電極反應式為______。
②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優點是_______（至少寫兩點）。
（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_______。
②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發生反應2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
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【題目】我國地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的天然氣較為出名。下列有關化石能源敘述正確的是
A.煤的干餾為化學變化B.汽油為純凈物
C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產量
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