Question

【題目】室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 氨水的電離程度a＞b＞c

B. a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C. c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml

D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、加入鹽酸過程中，一水合氨轉化為氯化銨，因此一水合氨的電離程度a＜b＜c，A錯誤；B、d點溫度高于a點，水的離子積Kw（a）＜Kw（d），B錯誤；C、恰好反應時溶液顯酸性，因此溶液顯中性時，鹽酸物質的量小于一水合氨，所以c點消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL，C正確；D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D錯誤，答案選C。