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（10分）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長。試回答下列問題：
（1）該反應原理的離子方程式可表示為      ▲      。
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是    ▲   ，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是       ▲      。
（3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10 mL正丙醇，其作用是         ▲            。
（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是           ▲            。
（5）由上述分析可知，影響納米級Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫出一條）     ▲    。

（1）Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O（2）水浴加熱，溫度低時反應緩慢
（3）降低Fe₃O₄的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）
（4）取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈。
（5）反應溫度、溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水是取之不盡用之不竭的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
（1）請寫出電解食鹽水的離子方程式                        。
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：              。
②石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是             ；
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是                     ；
④電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可用作鎂蒸氣的冷卻劑是（填寫代號）              。
A．H₂                    B．Cl₂                     C．空氣                   D．O₂
E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)：
①生成溴單質(zhì)的化學反應的離子方程式是
②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找貨源的主鳳想，其中合理的是
（填寫代號）
A．以外地購買                                    B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿外循環(huán)                   D．從木廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，為什么？。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________。
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離儀器的名稱是_____________

（4）提取時要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程的目的是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4分）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：。
⑵金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的，發(fā)生電化學腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
已知：①

（弱堿性，易被氧化）
②

工業(yè)上以苯和C₈H₆O₂Br₂（顯酸性）為原料合成一種產(chǎn)生電能的新型KEVLAR合成纖維，生產(chǎn)流程為：

根據(jù)生產(chǎn)流程，回答下列問題：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，

的結(jié)構(gòu)簡式                  ．
（2）寫出反應①的化學方程式                                         ．
（3）反應②④⑥⑧⑩中屬于取代反應的是        ，設計反應③④⑤的目的是        ．
（4）E與乙二醇發(fā)生聚合反應的化學方程式                                     ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全球海水中溴的蘊藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L^-1。其工業(yè)提取方法有：空氣吹出純堿吸收法。該方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應有：①__________________（寫出離子方程式）；②Br₂+

====

+5Br^-+3CO₂↑;③

+ 5Br^-+6H⁺====3Br₂+3H₂O。其中反應②中的氧化劑是_________________；還原劑是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家致力于二氧化碳的組合轉(zhuǎn)化技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如將CO₂和H₂O以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂

（）+2H₂O
若將二氧化碳與氫氣混合，在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應，生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是（）

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。圖2-20表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

圖2-20
若X、Y都是惰性電極，a是氯化鈉飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
(1)電解池中X極上的電極反應式為_____________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象_____________________________________________________________________________。
(2)Y電極上的電極反應式為____________________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO、H₂，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H₂O（g）反應的熱化學方程式：。
②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+

O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H="-35.4" kJ·mol^-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，發(fā)生反應
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q₁kJ。
I．H₂的轉(zhuǎn)化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH₃ OH（g），反應平衡后吸收熱量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t₁時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

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