【題目】如圖是一組檢驗氯氣性質的裝置。
(1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液B為濃硫酸，則有色布條________；若溶液B為水，則有色布條________；若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。
(2)現打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的Cl2是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。
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【題目】氮化鋰是一種優良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細粉末狀的氮化鋰: 鋰與氨反應生成LiNH2和H2實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3) 反應制取氮化鋰。
回答下列問題:
(1)連接好裝置進行實驗前必須______________
(2)實驗步驟如下:
①裝藥品 ②點燃C處酒精燈 ③點燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗
正確的先后順序為________(填序號)
(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.
(4)寫出C中化學方程式為___________
(5)將12.0g鋰放入E反應，實驗結束后稱得E裝置增加了7.0g，計算生成氮化鋰的質量分數為________(結果保留一位小數)。
(6)設計簡單實驗證明E中產物為氮化鋰:_________
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【題目】某原料藥合成路線如下：
（1）甲→乙的反應類型為_______________；乙→丙的反應條件為__________________。
（2）丁的名稱為_______________；戊的分子式為__________________。
（3）丁發生銀鏡反應的化學方程式為___________________________________________；己→庚的化學方程式為___________________________________________。
（4）化合物己的芳香族同分異構體有多種，A和B是其中的兩類，它們的結構和性質如下：
①已知A遇FeC13溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則A的結構簡式可能為________________或________________。
②已知B中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則B的結構有___種。
（5）丁烯酮(
)可用作聚合反應單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉（NaC≡CH）為原料（無機試劑任選），設計制備丁烯酮的合成路線：___________________。
合成路線流程圖示例如：A 
B……
目標產物。
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250
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【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。
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【題目】Fe3+具有較強的氧化性，能氧化SO2 。為驗證該反應，用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進行實驗。
（1）Fe3+氧化SO2的反應表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，預期的實驗現象是__________
（2）用如下圖所示裝置進行實驗。
①將A裝置加熱，反應的化學方程式是____________
②A中產生的氣體通入B中后，溶液變為紅色。為證明B中Fe3+氧化了SO2，進行如下兩個實驗方案的實驗：
I 取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，Fe3+與SO2發生氧化還原反應的離子方程式是____________。
II取B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實驗方案，哪個方案更好，理由是___________。
（3）已知：B中溶液變紅的反應：Fe3+＋6SO2 
Fe(SO2)63+（紅色 ）K=1 表示為N證明該反應是可逆反應的實驗操作是___________。
（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快變為紅色；停止通入SO2，靜置；15分鐘后溶液逐漸變為黃色；60分鐘后變為淺綠色。說明B中既發生反應M，也發生了反應N。結合反應速率和平衡移動原理解釋溶液很快變紅，最終變淺綠的原因____________。
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