【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 在煤中添加石灰石作脫硫劑
B. 將廢棄塑料熱裂解處理，可獲得乙烯、丙烯等化工原料
C. 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO
C＋NO2
D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的實驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應生成氯酸鉀、水和氯化鉀。
（1）A裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置中反應的離子方程式為_______，B裝置采用水浴加熱的優點是_______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
（3）驗證非金屬性：Cl＞I的實驗現象是_______，該裝置______(填“能”或“不能”)驗證非金屬性：Cl＞Br＞I。
（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入_____，C中反應的化學方程式：_____，D裝置的作用是______。
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【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業上具有廣泛的用途，可鎳也具有很強的毒性，若不進行回收處理，將對環境造成很大的影響，以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程，已知，廢渣中除含金屬鎳外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。
部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見表．
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CuS | ZnS | FeS | NiS | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 3.2 | 9.7 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7.5 | ≥5 | ≥8 | ≥8.5 |
（1）往廢渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少寫出2點）。
（2）加Na2S同時調溶液的pH為3，目的是除去銅、鋅等雜質，則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應的離子方程式為___。
（3）操作Ⅰ包括以下過程：__、__、過濾、洗滌、干燥．該洗滌過程不能用水洗滌，應該用__洗滌，目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥，能否用高溫干燥___，理由是____。
（4）濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常溫下當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。
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【題目】一種利用失活的含鎳催化劑(含NiB、MgO及SiO2等)為原料制備超細鎳粉，其工藝流程如下：
已知：pH＝6時，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。
回答下列問題：
（1）非晶態NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反應制備。KBH4的電子式為_________
（2）“酸浸”時，為提高鎳的浸取率可采取的措施是___________ (列舉一點)；濾值1中除了含有B單質外，還含有___________ (填化學式)。
（3）若流程中沒有“NaOH溶液調pH=6”，則導致的后果是________
（4）“氧化”時發生反應的化學方程式為_______________；氧化時溫度不宜超過50℃，其原因是_________________
（5）“還原”時產生無污染的氣體，“還原”時發生反應的離子方程式為___________
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【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是__________________
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時應先點燃_______處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_____________________。
（4）裝置D的作用是___________________________。
（5）讀取N2的體積時，應注意
①______________________
②______________________
③______________________
（6）實驗中測得N2的體積為V mL（標準狀況）。為確定此氨基酸的化學式，還需要的有關數據是_________________。
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【題目】金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數)CaO。
(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子結構示意圖____。
(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點____。
(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式____：P+FeO+CaO
Ca3（PO4）2+Fe。
(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達)。
(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 mL H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質，具體流程如圖：
已知：常溫下，pH>4時，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7
回答下列問題：
（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。
（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應方程式為_____。
（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。
（4）步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產物H2O、CO、CO2，首先檢驗的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號，裝置可重復使用）→尾氣處理。實驗前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。
（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現象為_____，x值為_____。
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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據信息回答下列問題
藥品 | NaNO2（亞硝酸鈉） |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽 |
(1)已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目____________。該反應中氧化產物是_____________（填化學式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數是________________。
(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號）
A. NaNO2被還原
B. 維生素C具有氧化性
C.還原性：Fe2＋＞維生素C
D. NaNO2是還原劑
(3)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）
A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液
B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.焰色反應
D. 分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________。
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