【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3 ． 在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）
A.0.05molL﹣1min﹣1
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.4molL﹣1min﹣1
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【題目】關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是( )
A. 它們最外層電子數都是7 B. 原子核外電子層數依次增多
C. 原子半徑依次減小 D. 原子核對最外層電子的引力依次減弱
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【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩 滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應
請回答：
（1）儀器b的名稱是_______，其作用是 __________________________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。
（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）______。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式 ___________，混合溶劑中乙醇的作用是_______________。
（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產率是_________。（苯乙腈的相對分子質量117；苯乙酸的相對分子質量136）
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為；寫出爐氣的一種用途：；
（2）②中Al2O3參與反應的離子方程式為 ．
（3）③中調節pH不能用CO2的理由是
（4）工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是
（5）純凈氫氧化鋁經歷兩次（填反應類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2 ， 該電池負極的電極反應式是 ．
（6）現有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為%．
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【題目】請根據氧化還原反應Fe+2H+═Fe2++H2↑設計成原電池：
（1）負極發生的電極反應方程式為： ， 電流（填“流出”或“流入”）該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
（2）若電路中轉移6.02×1022個e﹣ ， 則產生標況下H2的體積為 ．
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【題目】某硫酸工業廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下：
已知常溫條件下：
①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所
示。
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請回答下列問題：
（1）固體C為_________(填化學式)。
（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。
（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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【題目】兩份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反應后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—濃度之比為（ ）
A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2
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【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的 
．
①該反應的平衡常數K=（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉化率是 ， 0～15minCO2的平均反應速率v（CO2）= ． （保留小數點后三位）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 ． （填序號）．
A．增加CO的量 B．加入催化劑C．減小CO2的量 D．擴大容器體積．
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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
①該反應能否自發進行與有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變 b．1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為 ．
②該反應的逆反應為（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數學式表示）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 ．
a．升高溫度 b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來 d．再充入1mol CO2和3molH2 ． 
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