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下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

試題分析：既能與稀硫酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是具有兩性的物質(zhì)或弱酸的酸式鹽，所以上述物質(zhì)全部符合，答案選D。
點評：本題容易把弱酸的酸式鹽忽略。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是（）

A．a(chǎn)點對應(yīng)的沉淀只有BaSO₄

B．c點溶液呈堿性

C．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．c點加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為

A．5：7

B．7：5

C．1：2

D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

A．Al(OH)₃

B．NaCl溶液

C．K₂SO₄溶液

D．稀H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）
①Al₂O₃；②Mg(OH)₂；③Al(OH)₃；④(NH₄)₂CO₃；⑤NaHCO₃；⑥AlCl₃

A．①③⑤⑥

B．只有①③

C．只有②③

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．1：1

B．2：3

C．1：2

D．1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由等物質(zhì)量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產(chǎn)物僅有NO），③18mol/LH₂SO₄，④1mol/LH₂SO₄產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量由小到大的順序為( )

A．①②③④

B．②③①④

C．④②①③

D．③①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料。現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學分別稱取c克樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金

測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金

測得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金

溶液

測得沉淀的質(zhì)量b克。
（1）寫出甲方案的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)為。
（3）丙方案測得沉淀的質(zhì)量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，　　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為　　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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