【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數據（鹽酸的物質的量濃度相等）如表所示，下列說法不正確的是 ( )
鹽酸/mL | 50 | 50 | 50 |
固體混合物質量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標準狀況下CO2體積/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A. 鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C. 加入9.2g固體混合物時鹽酸過量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應
【答案】D
【解析】
鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時鹽酸完全反應，混合物15.7g時生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時，鹽酸有剩余。
A.由表中數據可知，計算鹽酸濃度時需選擇鹽酸不足量的數據，如隨著固體混合物質量增加，產生標準狀況下二氧化碳氣體的體積不再增加，表明鹽酸已反應完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝
＝3.0 mol/L，故A正確；
B.根據表中第一組數據固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO3的質量分數，故B正確；
C.由于固體混合物的質量從9.2 g增加到15.7 g，產生標準狀況下二氧化碳氣體的體積也在增加，故加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量，故C正確；
D.根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生標準狀況下3.36 L二氧化碳所需固體質量為
＝
，解得m＝13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應，故D錯誤。
故選D。
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【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。
(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。
(2)試根據離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。
②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 微粒組（水溶液） | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | H+、 Na＋、 | Fe粉 | Fe+H+=Fe3++H2↑ |
B | Na＋、Cl－、 | 金屬鈉 | 2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化鐵 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2＋、OH-、Cl－ | 通入過量CO2 | OH-+CO2= |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：
① CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；
② 2CH4(g)+O2(g) 
2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖
D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值
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【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 
2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發生反應。下列有關說法正確的是（ ）
A. 平衡前，隨著反應進行，容器內氣體密度逐漸減小
B. 平衡時，該反應放出的熱量為Q kJ
C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉化率增大
D. 平衡后，縮小容器容積達到新平衡，A的濃度增大
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【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時，草酸的兩步電離常數為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質的量分數δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= 
②1g5=0.7;③圖中b點對應的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（ ）
A. 在a點，溶液對應的pH值為1.3 B. pH=2.8時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：
科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的有效途徑之一便是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環(如圖甲所示)：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①結合上表數據，試寫出生成CH3OH的熱化學反應方程式：____________________。
②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。
（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量 | 達到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉化率 | 所需時間/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
2 | 900 | 3 | 2 |
| 3 | |
3 | 900 | |||||
①該反應的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②實驗2條件下的平衡常數K=_______。
③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：
現向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標準狀況) CO2，假設溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：
①該工業廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。
②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。
③反應后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
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【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應①、反應②與反應③，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. a 點 v(正)>v(逆）
B. b點反應放熱53.7 kJ
C. 催化劑效果最佳的反應是③
D. c點時該反應的平衡常數K=4/3(mol-2
L-2)
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【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大
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