Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830[	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

⑴該反應化學平衡常數的表達式：K= ；

⑵該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應；

⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是

A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)

E、單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等

⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為 。

Answer 1

【答案】(8分) ⑴K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵ 吸熱 ⑶ B ⑷ 830℃。

【解析】

試題分析：（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=；

（2）化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱；

（3）A．反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；B．化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；C．混合氣體的質量和體積始終不變，密度不變不能表明反應達到平衡狀態，故C錯誤；D．c(CO2)=c(CO)時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態，故D錯誤；故選B。

（4）由c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可知k==1，對應溫度為830℃；