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【題目】某溫度（t℃）時，水的KW=1×10﹣13 ，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a：b= ．

【答案】大于；25℃時KW=10﹣14 ，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大；10：1
【解析】解：水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數增大，該溫度下KW=1×10﹣13＞1×10﹣14 ，說明該溫度大于25℃，該溫度下pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，說明n（H+）=n（OH﹣），即0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，所以答案是：大于；25℃時KW=10﹣14 ，升高溫度水的電離平衡正向移動，使KW增大；10：1．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。

（2）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。

A、使用容量瓶前檢驗是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖，有關說法正確的是（）
A.電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時，OH﹣向正極移動
C.電極2發生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極1經外電路流向電極2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.

試回答：

（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)

（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？___________

（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？ ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是．
（3）在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2 ，再通入SO2 ，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
a.研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ，證明無色液體是SO2Cl2 ．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式． ②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是．
b.繼續研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是．
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年 12 月 27 日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發射場成功將實踐二十號衛星送入預定軌道。下列有關說法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

D.衛星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：
已知：①
②
（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）．
（2）下列關于有機物A的說法正確的是（填字母序號）．a．能發生加聚反應 b．能與濃溴水反應
c．能發生消去反應 d．能與H2發生加成反應
（3）A→B的化學方程式為
（4）D的結構簡式為．
（5）C的分子式為，符合下列條件的C的同分異構體有種．①能發生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環，無結構
在上述同分異構體中，有一類有機物分子中苯環上只有2個取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．