Question

【題目】在一密閉容器中發生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5

Answer 1

【答案】
（1）升溫,加入催化劑,減壓
（2）A
【解析】在t1時刻，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，滿足兩個要求的條件為升溫；在t3時刻，正、逆反應速率同等程度增大，則條件為加入催化劑；在t4時刻，正、逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，滿足兩個要求的條件為減壓。改變三種條件，一種不影響氨的百分含量，兩種都使平衡向逆反應方向移動，氨的百分含量減小，所以在0～t1時間段，氨的百分含量最大。

根據正逆反應速率的變化判斷化學平衡移動的方向和改變的外界條件即可.