Question

【題目】某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3C

B.反應(yīng)開始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至1s時(shí)，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2s內(nèi)，A的量變化了0.8mol，B的量變化了1.2mol，C的量變化了0.4mol，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)之比與物質(zhì)變化量之比相等可知，反應(yīng)方程為2A3B+C，據(jù)此回答問題。

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A3B+C，A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)開始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為mol(/L·s)，B錯(cuò)誤；

C. t1時(shí)刻，各量還在發(fā)生變化，反應(yīng)還在進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；t2時(shí)刻，各物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)開始至1s時(shí)，A的濃度大，正反應(yīng)速率快，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol，D正確。

答案為D。