Question

【題目】氨在工農業生產中應用廣泛．

（1）根據如圖寫出合成氨的熱化學方程式是____________________．

（2）將1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______；若加入催化劑，△H__________（填“變大”、“不變”或“變小”）．

（3）N2H4可視為NH3分子中的H被﹣NH2取代的產物．發射衛星時以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O（g）．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1

則1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________________．

Answer 1

【答案】 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol 小于 該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物 不變 N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85 kJmol﹣1

【解析】（1）根據圖像可知生成1mol氨氣放出46.1kJ熱量，所以合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.2kJ/mol；（2）由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物，所以將1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量小于92.2kJ；（3）已知：

①N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1

②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1

則根據蓋斯定律可知②－①×1/2即得到1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85 kJmol﹣1。