Question

用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
I．（1）儀器p的名稱是_________________，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	碘水（黃色）
現象		褪色
體現SO2的性質	水溶液顯酸性

 
（2）寫出③中反應的離子方程式_________________________________________。
II．若用裝置A由濃鹽酸和高錳酸鉀制取Cl₂氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有FeCl₂溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品紅溶液
（1）寫出①處發生反應的離子方程式_______________________________________。
（2）在實驗過程中，③處能觀察到的現象___________________________________。
（3）寫出裝置C中“吸收多余氣體”所用的試劑_______________________________。

Answer 1

I．（1）分液漏斗（1分）

現象	變紅（1分）		褪色（1分）
體現SO2的性質		漂白性（1分）	還原性（1分）

 
（2）SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+4H^＋+2I^－ （2分）
II．（1）2Fe ²⁺⁺Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－ （2分）
（2）先變紅后褪色（1分）   （3）氫氧化鈉（NaOH）溶液 （1分）

解析試題分析：I．（1）圖中儀器p為分液漏斗；SO₂溶于水生成H₂SO₃顯酸性，所以石蕊變紅；SO₂使品紅褪色，體現了SO₂的漂白性；SO₂通入碘水中，SO₂被I₂氧化，所以碘水褪色，體現了SO₂的還原性。
（2）SO₂、H₂O與I₂反應生成HI和H₂SO₄，HI和H₂SO₄為強電解質，拆成離子可得離子方程式。
II．（1）Cl₂把FeCl₂氧化為FeCl₃，把FeCl₂和FeCl₃改寫為離子可得離子方程式。
（2）Cl₂與H₂O反應生成HCl和HClO，顯酸性使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，能漂泊石蕊，所以石蕊先變紅后褪色。
（3）Cl₂能與強堿溶液反應，所以用NaOH溶液吸收Cl₂。
考點：本題考查基本儀器、實驗現象的觀察與分析、離子方程式的書寫、尾氣的吸收。