【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是( )
A. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B. 氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的
D. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。
按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。
(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________；
②B容器中發生反應的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現象是__________；②B容器中發生反應的離子方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發生轉化：
請回答：
(1)A、B的化學式分別為________、________。
(2)反應①的化學方程式：_____________________________________________________。
(3)寫出反應②③的離子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
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【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )
A.乙烷與氯氣發生取代反應B.乙烯與氯氣發生加成反應
C.乙烷與 HCl 發生取代反應D.乙烯與 HCl 發生加成反應
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【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。
實驗 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）
ii． (SCN)2的性質與鹵素單質相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，發生反應 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依據現象i可預測該反應的離子方程式為__________________________。
（2） 該小組同學查閱資料認為現象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。
實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現象）
（3）該小組同學繼續探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，
實驗III：
在實驗III中：
①寫出現象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據現象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結論，并補充實驗IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V
該小組同學認為實驗V中現象ii紅色褪去與平衡移動有關，解釋為____________。
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【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。
(1)巖腦砂的制備
①寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________。
②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。
③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。
（2）巖腦砂中元素的測定
準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱
（發生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。
①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。
②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數式表示，不必化簡）
③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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