【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 金屬性：甲<丙
B. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙>丁>戊
C. 原子半徑：丁>丙>甲
D. 最外層電子數：乙>甲
核心素養學練評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。
（1）在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數據見下表：
時間t/s 溫度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下，反應平衡常數K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）NO在一定條件下發生如下分解：3NO(g)
N2O(g)+NO2(g)
在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母序號)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內壓強保持不變 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 氣體顏色保持不變
（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。
①Co的電極反應式為_______。
②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。
回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是____________________________________________。
(2)產生上述現象的原因是_________________________________________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。 實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。
（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。
某同學設計了如下實驗：
實驗編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度（mol/L） | 體積（mL） | 濃度（mol/L） | 體積（mL） | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。
（3）實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。
（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活生產中應用廣泛，下列說法錯誤的是( )
A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應
B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多
D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
Ⅰ．羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
a．水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol
b．氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol
(1)完成上述氫解反應的熱化學方程式：______。
(2)一定條件下，密閉容器中發生反應a，其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。
(3)反應b的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示正反應的平衡常數(K正)的是______(填“A”或“B”)。
(4)T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，發生反應b，則：COS的平衡轉化率為______。
Ⅱ．礦石冶煉與含硫化合物有關。
(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉：Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發生反應的化學方程式分別是：___________；___________。
(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式____________________。
(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是___________________________________。
某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。
(4)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－676 kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A. 氯化氫的電子式：
B. 鎂的原子結構示意圖：
C. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 D. 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一
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