Question

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ？

Answer 1

（1）（2分）
（2）6.02×10²³或N_A；1mol （每空2分）  （3）160g（4分）

解析試題分析：（1）依據元素化合價變化升降數值，結合氧化還原反應的雙線橋標出電子轉移方向和數目；錳元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子；氯元素化合價從-1價升高為0價，失去1個電子，所以雙線橋表示為：；（2）依據化學方程式和元素化合價變化判斷電子轉移，計算被氧化的物質的量；2KMnO₄+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若生成標準狀況下11.2L 氯氣，物質的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl₂，轉移電子為10mol，所以生成0.5mol氯氣轉移轉移電子為1mol，其個數是6.02×10²³或N_A；16molHCl反應，其中被氧化的HCl為10mol；生成氯氣物質的量為5mol，所以0.5mol氯氣生成，被氧化的HCl為1mol。（3）參加反應的氯化氫的物質的量是1.6mol其質量＝1.6mol×363.5g/mol，所以需消耗36.5%的濃鹽酸的質量為1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g。
考點：考查氧化還原反應方程式配平、計算以及質量百分比濃度的計算。