【題目】選擇裝置，完成實驗。
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① | ② | ③ | ④ |
（1）分離水和植物油，選用___（填序號，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。
（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。
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課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，
的值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池具有能量利用率高、可連續使用和污染輕等優點,已成為一種發展前景十分廣闊的化學電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,它可以使用不同的電解質,如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質等。回答以下問題。
(1)通人氧氣的一極為___________極,若電解質溶液為硫酸溶液,負極反應式為____________,若電解質溶液為KOH溶液,正極反應式為____________。
(2)若將氫氣改為CH4,電解質溶液為KOH溶液,此時負極反應式為__________,一段時間后,電解質溶液的OH-的濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%30%的KOH溶液。已知N2H4燃燒產物之一為空氣中含量最高的一種氣體。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式為___________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，具支試管內壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（ ）
A.具支試管底部發熱
B.負極電極反應式：Fe-2e-=Fe2+
C.反應結束后，最終導管內液面下降
D.正極電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
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【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
（1）上述反應中，作為氧化劑的物質是__，化合價升高的元素是__。
（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。
(2)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為________________________。
(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如表：
實驗序號 | 起始溫度 | 終止溫度 | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
4 | 20.1 | 20.3 | 26.9 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱H_____(結果保留一位小數)。
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）
A．利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應液
B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度
C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失
D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA
B. 1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA
C. 標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
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【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。
(2)基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。
(5)氯、銅兩種元素的電負性如表： CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數為______________(用含ρ、a的代數式表示)。
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【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。回答下列問題：
（1）基態鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。
（3）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數目為___。
（4）天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網狀等結構，圖(b)為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根，該多硅酸根的化學式為___(用n代表聚合度)。
（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結構及參數如圖所示，該化合物的化學式是___，其晶體密度的計算表達式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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