已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態電子排布式 。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型 。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為 。
（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式 。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。
（1）1s22s22p63s23p1（2分）
（2）
（2分）
（3）HClO4（2分）
（4）＜（1分） ＞ （1分） ＞（1分）
（5）
（2分） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
解析試題分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl，（1）E元素原子基態電子排布式1s22s22p63s23p1，答案：1s22s22p63s23p1；（2）用電子排布圖表示F元素即S元素原子的價電子構型
，答案：；⑶F 、G元素對應的最高價含氧酸H2SO4、HClO4中酸性較強的分子式為HClO4，答案：HClO4；⑷電子層結構相同的離子，原子序數越大半徑越小，Na＋<N3―，第一電離能N>O，同主族從上到下，電負性減弱，電負性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H2O2 的電子式：
；Cu、稀H2SO4與H2O2反應制備硫酸銅的離子方程式 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；答案; 
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；⑹E是Al，與NaOH反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
考點：物質的結構
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1886年，德國夫賴堡（Frieberg）礦業學院的一位教授在分析夫賴堡附近發現的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時候，發現其中有一種當時未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價為+4），并通過實驗驗證了自己的推斷。經分析，X中含有銀元素（化合價為+1）和硫元素（化合價為-2），其中Ag的質量分數為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價硫化物（Y的化合價為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據上面的描述：
（1）計算Y的摩爾質量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學式
（3）寫出氫氣和X反應的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式 。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是： 。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第 周期，第 族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是 。
| A．最高價氧化物對應水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)穩定 |
| C．單質與H2反應的難易程度 | D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，有關信息如下。
| 元素 | 有關信息 |
| A | 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物 |
| B | 地殼中含量最多的元素 |
| C | 單質須保存在煤油中 |
| D | 單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應 |
| E | 原子最外層電子數比次外層電子數少1個 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。
| A | |
| | C |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：
| 元素 | 元素性質或原子結構 |
| X | 原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
| Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z | 基態原子最外層電子排布式為（n+1）sn(n+1)pn2 |
| T | 與Z同周期，元素最高價是+7價 |
| W | 原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 > 。
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式 。
（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法： 。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）寫出下列溶液中溶質的化學式
A___________，C_______________，E______________，F_________________。
（2）E的濃溶液與Cu應的化學方程式是______________________________________________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；該反應的還原產物與少量B溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________。
（3）如何通過實驗進一步確定D溶液的溶質?寫出簡要的操作及現象_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式 。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質中含有的化學鍵類型為 ，SO2—4的立體構型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 。
（3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為 ，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因： 。
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的化學方應程式為 。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據此計算阿伏加德羅常數為 [列式并計算，結果用科學記數法表示，保留兩位小數，己知Ar（Cu）=63.6]。
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