【題目】下列實驗能達到相應目的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗 過程 |
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實驗 目的 | 將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉化為乙二酸（H2C2O4） | 比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應時表現出氧化性 | 用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質及其化合物在工農業、國防、科技等領域具存廣泛應用。
(1)基態Cr原子中有_________個未成對電子，最外層電子所占用能級的電子云形狀為_______。
(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關，一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。
(3)不同溫度下，鐵單質晶胞的兩種堆積方式如圖所示
①圖1和圖2中Fe原子的配位數分別為_______________和________________。
②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數式表示）
(4)已知MgO與NiO的晶體結構（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為_______________。
(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_________g。（用含ɑ、NA的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酯增塑劑H及某醫藥中間體F的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：
已知：
試回答下列問題：
（1）F中官能團名稱為________；反應②的試劑和條件是_________________。
（2）Y的名稱是_______；根據“綠色化學”原理，反應④的原子利用率為_______%。（保留小數點后一位）
（3）寫出反應⑤的化學方程式_______________________。
（4）與C具有相同官能團且官能團數目相同的同分異構體還有_______種；⑥的反應類型是_______。
（5）B有多種同分異構體，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰的結構簡式為_________。
（6）利用以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成
的路線_______。（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A2(g)+2B2(g) 
2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為____________。
(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_________，次磷酸的化學式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產物的損失）
II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。
①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A－E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。
②陽極的電極反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅的配合物A（結構如圖）。請回答下列問題：
(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比
是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。
(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為___________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：
等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為____________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。
關于該反應的下列說法正確的是________（填序號）。
A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
C．當容器中NH3的體積分數不再改變時，反應處于平衡狀態
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據圖像，結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_____b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是_______。
（2）在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應： 2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) △>0， 測得相關數據如下表所示。
下列說法不正確的是________
A．反應開始時的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數：甲＞乙
（3）ClO2是一種安全穩定的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
①a電極上產生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。
②電解池中總反應的離子方程式為________。
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