【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是
A.Mg變為MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中作還原劑
B.KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應中Mn元 素既被氧化又被還原
C.凡是氧化還原反應都能造福人類
D.在反應2H2O
2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑
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【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質和應用進行了探究。
已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)
Ⅰ.FeCO3 的制取(夾持裝置略)
實驗i
裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。
(1)試劑 a 是________。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。
(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________。
Ⅱ.FeCO3 的性質探究
實驗ii
實驗iii
(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是________。
(5)依據實驗ⅱ的現象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________。
Ⅲ.FeCO3的應用
(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為____。
(7)該實驗小組用 KMnO4 測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于 100%，其原因是____(不考慮操作不當引起的誤差)。
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【題目】請選擇適當的化學試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。
(1)A是實驗室制取CO2的裝置，寫出A中發生反應的離子方程式________________。
(2)B中所加試劑是飽和NaHCO3溶液，它的作用是________________。
(3)寫出C中發生反應的化學方程式__________________。
(4)F中得到的氣體是__________，驗證該氣體的方法是_________________。
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【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（ ）
A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L
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【題目】按要求填些對應的化學符號
(1)質量數為37的氯原子符號為________。
(2)S2－的結構示意圖________。
(3) N2的電子式________
(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價電子排布圖_____________
(5)A元素基態原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________。
(6)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態原子的電子排布式為___________
(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)
(8)前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號，下同)，電負性最大的是______
(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化學式為XY4的物質。試回答：
X元素原子的基態電子排布式為__________
Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________
若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為_______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
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【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：
下列說法正確的是( )
A.步驟①焙燒產生的有毒氣體可用堿液吸收
B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快
C.步驟③離子方程式：
D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使
盡快干燥，防止被空氣氧化
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【題目】室溫，將10mL濃度為
的
、
兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，
。已知：
；
。下列說法正確的是( )
A.該溫度下，
的數量級為
B.當
時，水的電離程度：
C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至
，消耗鹽酸的體積：
D.等濃度的
和
兩種鹽溶液中離子總濃度相等
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【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：
（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。
（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。
（3）步驟(Ⅳ)反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。
（4）步驟(Ⅵ)發生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。
（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。
（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質量為___g。（保留整數）
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【題目】烴A與等物質的量的H2O反應生成B，B的一種同系物的溶液可以浸制標本。M是有香味、不易溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：
請回答：
（1）寫出A的結構簡式：______
（2）寫出C的官能團的名：______
（3）寫出M與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學反應方程式：______
（4）下列說法不正確的是______
A．烴A在一定條件下可與氯化氫發生反應，再通過加聚反應可得到聚氯乙烯
B．有機物C的溶液可以除去水垢
C．有機物B能與銀氨溶液在酒精燈加熱的條件下反應產生光亮的銀鏡
D．有機物C和D發生加成反應生成M
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