【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是
A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質如下：
物理性質 | 制備原理 | 化學性質 |
黃色油狀液體，熔點為－40 ℃，沸點為 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為 1.65 g·mL－1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 | 95 ℃ 爆炸，熱水中發生水解 |
回答下列問題：
(1)根據實驗目的，接口連接的順序為1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為____________________。
(3)A裝置中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
(4)B裝置中發生反應的化學方程式為___________________________________，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 __________________。
(5)當E裝置的錐形瓶內有黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現象： _____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。
請回答下列問題：
(1)參加反應的二氧化錳的質量為____________。
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量為 ____________。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g·cm－3，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。
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【題目】工業上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：
已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀的離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
開始沉淀時pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請回答下列問題：
(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_____________________________________________。
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【題目】某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的規格為________和________。
(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________。
(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是________。
A．移液前未冷卻至室溫
B．定容時加水多了，用滴管吸出
C．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業上對其進行綜合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有_______________；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________；寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物
D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
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【題目】在一個密閉的容器內有四種物質，高溫下發生反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：
a | b | c | d | |
反應前質量(g) | 8 | 10 | 1 | 25 |
反應后質量(g) | 未測 | 24 | 2 | 16 |
若a的相對分子質量為2n，d的相對分子質量為3n，則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數比為 ( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1
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