Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出 (如果沒有，此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H會 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

Answer 1

【答案】

(1)環形玻璃攪拌棒 ，大燒杯與小燒杯口不平

(2)隔熱 ，減少實驗中熱量的損失；

(3)偏小 ；(4)偏大

(5)不相等、相等、中和熱是一個定值，與實驗的用量多少無關

【解析】

試題分析：(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎紙條；故答案為：環形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間未填滿碎紙條，小燒杯口與大燒杯口不相平；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，造成熱量損失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；

(4)醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量偏小，求得的中和熱數值將會減小，△H會偏大；故答案為：偏大；

(5)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關。