Question

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關說法正確的是（ ）。
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若將CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,則溶液中
2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根據上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常數K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：
c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer 1

C

解析試題分析：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數越小，根據鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞F^-，酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF。A、酸的電離平衡常數從小到大順序是：HCO₃^-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HCO₃^-＜HClO＜HF，但酸性H₂CO₃＞HClO，錯誤；B、溶液存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=0.2mol/L，錯誤；C、ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常數為K= c(HClO)×c(OH^?)/ c(ClO^?)≈10^?4.3×10^?4.3/0.1=10^-7.6，正確；D、反應后生成HClO，由于電離程度較弱，則c（HClO）＞c（H⁺），錯誤。
考點：本題考查弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、離子濃度比較。