【題目】已知反應：①101kPa時，C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJmol﹣1下列結論正確的是（ ）
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
【答案】A
【解析】解：A、B、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以△H3＜△H1，故A正確；B錯誤；
C、濃硫酸稀釋放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kJ，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為小于﹣57.3 kJmol﹣1，故C錯誤；
D、稀醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱:A________ , B中官能團的電子式B________ 。
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________ 。
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________ 。
（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：
④_____________________________ ，________反應 ;
⑦_____________________________ ，________反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 分子的物質的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積約是 （用含NA的式子表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種物質之間有圖所示的轉化關系．
已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請回答下列問題：
①寫出A和C的化學式：A ， C ．
②B→C觀察到的現象是 ．
③C→D的化學反應方程式是 ， 該反應的氧化劑是 ， 還原劑是 ．
④在圖示D→C的過程中發生反應的化學方程式是 ， 其中，D表現出強（填“氧化性”或“還原性”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（ ） 
A.在一定條件下，能發生取代、氧化和加聚反應
B.該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質最多可與5 mol H2發生加成反應
D.1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體
D. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有____________（填元素符號）。
（2）PO43－的空間構型是____________。
（3）與SO42－互為等電子體的2種分子是______。
（4）氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________．
（5）氨基乙酸銅（結構簡式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態碳原子核外電子占有_________個軌道。
（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質的量為__________mol。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，列出晶體銅的密度計算式（不必化簡）__________g/cm-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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