Question

【題目】填寫下列空格：

（1）標準狀況下，5.6g N2的體積為______L，含有的氮原子數(shù)為______．

（2）同溫、同壓下，質量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為____，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________________________．

（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c（Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.9molL﹣1，則c（K+）為_____molL﹣1

（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物質的量濃度為______mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質的量濃度為______．

（5）19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量_________，畫出A2+的結構示意圖____________。

（6）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。

Answer 1

【答案】 4.48 2.408×1023（或0.4NA） 11:16 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 0.5 4.0 1.5 molL﹣1 95 g·mol-1 AB3 或 B3A

【解析】（1）根據(jù)公式V=nVm=Vm，5.6g N2的體積為×22.4L·mol－1=4.48L，含有的氮原子數(shù)為×2×NA=2.408×1023（或0.4NA）；

（2）依據(jù)n=m/M=V/Vm，質量相等的SO2和CO2物質的量之比為：44：64=11：16；同溫、同壓下，體積之比為：11：16，二氧化硫與過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2NaOH－=Na2SO3+H2O；（3）根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－），所以：c（K＋）=2c（SO42－）-3c（Al3＋）-c（H＋），c（K＋）═2×0.9mol·L－1-3×0.4mol·L－1-0.1mol·L－1=0.5mol·L－1。（4）溶液中含0.6molSO42－，Al3＋的物質的量是0.4mol，濃度為0.4mol/0.1L=4mol·L－1，從中取出25mL體積的該溶液再稀釋到100mL，SO42－的物質的量為0.6mol×0.25=0.15mol，則稀釋后的溶液中SO42－的物質的量濃度為0.15mol/0.1L=1.5 mol·L-1；（5）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，該金屬的氯化物的物質的量為：0.4mol×1/2=0.2mol，則ACl2的摩爾質量為：19g/0.2mol=95g·mol－1，A的相對原子量為：95-71=24，A為Mg，ACl2的化學式為MgCl2，Mg2＋的結構示意圖；（6）由于5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學計量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學式為AB3或B3A。