【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）
A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液
【答案】C
【解析】A、甲為C，X為O2，則乙為CO，CO繼續與氧氣反應，生成CO2，CO2＋C
2CO，符合轉化關系，故錯誤；B、過量的SO2與氫氧化鈉反應，生成乙，乙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應，生成Na2SO3，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，符合轉化關系，故錯誤；C、無論氯氣過量與否，鐵和氯氣生成FeCl3，FeCl3不與Cl2反應，不符合轉化關系，故正確；D、AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3，因為氫氧化鋁表現兩性，與NaOH繼續反應生成AlO2－，加入甲發生：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉化關系，故錯誤。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某學生設計了一個實驗以證明PbO中含有氧，反應方程式如下：
① PbO + C
Pb + CO (主要)
② PbO + COPb + CO2
③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3
〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根離子此反應無明顯現象)
試根據下圖回答問題：
(1) 盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現象，其原因是 。
(2) 燒杯中醋酸二氨合銅 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用為 。
(3) 實驗后的醋酸二氨合銅經適當處理又可再生，適宜于再生的生產條件是 。(說明；不能加藥品僅從生產條件考慮，以節約成本)
Ⅱ、圖像分析是化學研究的一種重要的手段。某同學分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末(過氧化鈉)并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示(假設產生的氣體全部逸出)。請回答：
(1)根據圖像所示，推測溶液中肯定有_____________離子。(寫化學式)
(2)請寫出曲線中過氧化鈉物質的量在0.3~0.35mol時，粗的曲線出現下滑的現象，請用兩個離子反應方程式解釋該過程___________________,_________________.
(3)溶液中離子的物質的量之比為___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平。
（Ⅱ）2CH3CHO+O2
2CH3COOH
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1） 寫出A的結構式 。
（2） B、D所含官能團的名稱分別是 和 。
（3） 寫出下列反應方程式及反應類型：
①方程式 ，反應類型 。
②方程式 ，反應類型 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列說法正確的是（ ）
A．通常情況下，NO比N2穩定
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接反應生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的能量
D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為179.3 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2
3H++PO23－
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；
（2）濃硫酸的作用是： ；
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是( )
A．氮的固定是指將氣態氮氣變為固態
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨。
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式。____________________
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是__________（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環使用 d．②的濾液可直接循環使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨。
加熱至沸的目的是____________________________。
濾渣的主要成分是_________________、_________________。
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。
實驗中所需的定量儀器除電子天平外，還有__________________。
樣品中NaHCO3的質量分數為__________________。（保留1位小數）
（5）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果______________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
（1）酸浸時反應的化學方程式為___________；濾渣I的主要成分為____________（填化學式）。
（2）加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為___________（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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