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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. “凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性

B. “曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發(fā)生了罝換反應

C. 人民幣防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料

D. 含鈣鎂離子的硬水均可通過煮沸的方法使之軟化

【答案】D

【解析】A．石灰水為氫氧化鈣水溶液，可用于除去原料中的雜質(zhì)，與石灰的堿性有關(guān)，故A正確；B．鐵赤色如銅，說明生成銅，為置換反應，故B正確；C．樹脂相對分子質(zhì)量很大，屬于有機高分子材料，故C正確；D. 含鈣鎂離子的永久硬水不能通過煮沸的方法使之軟化，需要使用藥劑法軟化，故D錯誤故選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（）

A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是；加入有機萃取劑的目的是。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　)

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料

B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D. 限制使用電動車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡時容器體積	V甲	V乙	V丙
反應的平衡常數(shù)K＝	K甲	K乙	K丙
平衡時AB3的濃度/mol·L－1	c甲	c乙	c丙
平衡時AB3的反應速率/mol·L－1·min－1	v甲	v乙	v丙