【題目】用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置I中的試劑足量)并依據裝置Ⅱ中的現象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是( )
選項 | 實驗目的 | 裝置Ⅰ中的試劑 | 裝置Ⅱ中的試劑 |
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A | 檢驗CO2中混有的CH4 | 澄清石灰水 | 溴水 | |
B | 檢驗H2S中混有的SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 | |
C | 檢驗溴蒸氣中混有的NO2 | CC14 | 石蕊試液 | |
D | 檢驗HI中混有的HCl | 飽和食鹽水 | AgNO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】漂白粉是用Cl2與_______反應來制取的，漂白粉是________填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為_______（以上均填化學式）。
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【題目】澳大利亞開發的質子流電池系統如圖所示。下列說法正確的是
A. 電能是一次能源
B. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
C. 圖中能量轉化方式只有2種
D. 燃料電池中的總反應為2H2+O2=2H2O
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【題目】鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層。回答下列問題：
(1)鉛位于元素周期表的第__________周期__________族。
(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，發生的反應為 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_______(填“強”或“弱”)電解質。
(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其中工作“B”為________(填“放電”或“充電”)；電解質不能用濃鹽酸，否則電池失效并放出大量的氯氣，其原因是________(用化學方程式表示)。
(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攬拌后溶液顯紫紅色。則每反應1 molMn(NO3)2，轉移______________mol電子。
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【題目】港珠澳大橋設計壽命為120年，對橋體鋼制構件采用了多種防腐措施，下列防腐措施錯誤的是( )
A. 用導線與石墨相連B. 用導線與電源負極相連
C. 鋼制構件上焊接鋅塊D. 表面噴涂分子涂層
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【題目】Ⅰ.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。
(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為______________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為______________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為___________________________________。
(5)用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為______________________________。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為____________ mol·L－1。(保留小數點后一位)
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
C.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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