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負極(Fe)：Fe-2e^-

Fe²⁺?
正極(C)：2Fe³⁺+2e^-

2Fe²⁺?
電池反應式：Fe+2Fe³⁺

3Fe²⁺

上述氧化還原反應中Fe-2e^-

Fe²⁺為氧化反應，故應選Fe作負極，另選一種活潑性不如Fe的導電物質作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe³⁺的溶液作電解質溶液。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錯誤的是

A．電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是( )

A．放電時，電流方向由B過M到A

B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連

C．放電時，正極反應是Pb-2e^-+

====PbSO₄

D．充電時，陽極反應是PbSO₄-2e^-+2H₂O====PbO₂+

+4H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，試寫出該電池的兩極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH₄Cl=ZnCl₂+2NH₃+H₂，其正極反應式為：______
（3）若Z_nCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質C_u²⁺，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH₃?H₂O
（4）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸。關于該裝置的敘述正確的是( )

A．該裝置為電解池，通入O₂的電極是陽極

B．該裝置中，通入SO₂的電極的電極反應式為：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．該裝置中，H⁺通過質子膜向左側移動

D．在標準狀況下，若通人SO₂速率為2.24 L·min^-1，則通入O₂速率應為1.12 L·min^-1

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