Question

【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ， 它的組成可能是或。發生反應的離子方程式為 。要進一步確定其組成還應進行的實驗操作是。

Answer 1

【答案】CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向過濾所得溶液中滴加硫酸，若產生白色沉淀說明混合物中含有BaCl2 ， 否則含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。
【解析】固體粉末溶于水得無色溶液，說明無CuSO4 ， 白色沉淀與鹽酸反應產生無色氣體和無色溶液說明粉末中含有CaCO3 ， 沒有BaSO4 ， 也說明Na2SO4和BaCl2不能同時存在。因固體粉末由三種物質組成，所以粉末中一定含有KNO3 ， 則可能組成為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要進一步驗證Na2SO4或BaCl2是否存在，只須檢驗溶液中是否有SO42-（或Ba2+）離子就可。