Question

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）
A.圖1中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
B.圖2中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金為正極，則Cu﹣Zn合金被保護(hù)，腐蝕速率減小，故A正確；B、圖2中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的還原作用引起的，故B錯(cuò)誤；
C、該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 鐵氰化鉀和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負(fù)極而易被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．