Question

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學方程式正確的是 （       ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1  
②  P（s，紅磷）+  5/4 O₂ (g) ="1/4" P₄O₁₀(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

Answer 1

（1）  B      （3分）
（2）   P₄(白磷、s)==4P（紅磷、s）ΔH＝—29.2kJ·mol^－1  （3分）  、
    紅磷        、   低   （各2分）     

略