Question

【題目】關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是

A．1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g

B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L

C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L

D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶質的質量為：m=n·M=1 L×0.1 mol/L×98 g/mol=9.8 g，A正確；0.1 mol/L H2SO4溶液中H+濃度為0.2 mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關，仍然是0.1 mol/L，C錯誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大10倍，濃度變為原來的，即0.01 mol/L，D正確。