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在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)

2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是

A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

試題分析：A、交點處v_正=v_逆，隨著溫度增大v_正＜v_逆，平衡逆向移動，可判斷正反應為放熱反應，正確；B、使用催化劑不改變反應限度，但縮短到達平衡的時間，正確；C、若正反應的△H＜0，升高溫度v正、v逆都增大，但v正＜v逆，正確；D、混合氣體的平均相對分子質量=m總/n總，根據質量守恒m總是不變的，結合圖像T升高，- M減小不能殺菌消毒，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）的說法正確的是（填
序號）。

A．該反應為放熱反應

B．T₁時的反應速率大于T₂時的反應速率

C．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的大

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態的是                  （填序號）
a．體系壓強保持不變                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH與H₂物質的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成3molH₂
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH₃OH的體積分數不變
③在T₁溫度時，將2molCO₂和6molH₂充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO₂的轉化率為60%，則容器內的壓強與起始壓強之比為          ，該反應的平衡常數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業中。工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)

2H₂(g)

CH₃OH(g)

Q
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（2）由表中數據判斷Q 0 （填“＞”、“

”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施
是（）
A．加入催化劑 B．充入CO C．充入H₂ D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c

mol／L，則以CH₃OH表示的反應速率v

mol /(L·min)，
CO的轉化率為。
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C(s)

CO₂(g)

2CO(g) 平衡常數K₁
C(s)

H₂O(g)

CO(g)

H₂(g) 平衡常數K₂
CO(g)

H₂O(g)

H₂(g)

CO₂(g) 平衡常數K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01×

Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，(g)和0.3 molO₂ (g)，發生

反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如圖所示。反應的平衡常數K=_______；0到10 min內用SO₂：表示的平均反應速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應達到平衡狀態

C．d點和e點時刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×

Pa下，反應達到平衡時，n( SO₃)比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業廢氣中的SO₂，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO- 3在陽極室反應的電極反應式為_______________________________.
陰極室的產物_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]⁴^—反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現象和結論
步驟一：	若產生暗藍色沉淀，則。
步驟二：	若乙醚層呈紅色，則。

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：。
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl₃稀溶液物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇：
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容積為100L反應室，在一定條件下發生反應I，CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為          。
②圖中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數的值為           。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下，自發反應Ⅱ，生成甲醇。
③該反應的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是     。

A．升高溫度	B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	n(CO)/n(H₂)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。
b．根據反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，補畫出在5MPa條件下CO的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g）

2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
⑴能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是     （填寫序號）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內壓強保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；
⑶500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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