【題目】下列哪種溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相同（ ）
A. 30mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液 B. 60mL 1.5mol/L的氯化鈉溶液
C. 20mL 0.1mol/L的氯化鉀溶液 D. 90mL 0.075mol/L 的氯化鈣溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 
常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（＞9.0 溶解） |
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：；判斷物質X中存在的化學鍵類型 ．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩定性比較（用具體物質化學式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取， 
①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發生裝置可以選擇如圖中的 ， 常用的實驗室制備反應的化學方程式為 ．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用導管口字母表示） ．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 ．
（4）E的最高價態與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 ．
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應與X相連接
B. H+經過質子交換膜由右向左移動
C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g
D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________
（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。
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【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為- 54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發生劇烈的水解反應，并產生白霧。
（1）儀器組裝完畢后，檢驗戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。
（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環境和________。
（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是：________________。
（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應結束后，將丙中的混合物分離開的實驗操作是______。
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【題目】結構為 
的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質
① 
② 
③ 
④ 
，
生成這四種有機物的反應類型依次為（ ）
A.取代反應、消去反應、酯化反應、加成反應
B.取代反應、消去反應、氧化反應、取代反應
C.酯化反應、取代反應、縮聚反應、取代反應
D.酯化反應、消去反應、取代反應、氧化反應
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。
若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。
（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；
E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
（3）現實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。
以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。
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