【題目】通常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志是
A.石油的產量
B.乙烯的產量
C.天然氣的產量
D.汽油的產量
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為________。
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為________(已知該反應為置換反應)。
(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式 。
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。
（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
I.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液
Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液
Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體；
V.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解
(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是：____________。現煅燒464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有Fe2O3，則該產品中Fe2O3的質量是____kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋正確的是
實驗操作 | 預測的實驗現象 | 實驗結論或解釋 | |
A | 向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸 | 立即有氣體逸出 | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
B | 將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口 | 品紅試紙褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 | 鋁熔化但不會滴下 | A12O3的熔點比鋁高 |
D | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2懸濁液并加熱 | 有磚紅色沉淀生成 | 葡萄糖具有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
判斷BaCl2溶液已經過量的方法___________________________________________
第4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____（填離子符號）轉化為______（填化學式）沉淀而除去。
第6步中加入適量鹽酸時發生反應的化學方程式_________________________________________
蒸發結晶時會用到下列儀器中的__________________（填儀器名稱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1） 3.01×1023個CO2分子中含_____________mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有 ______個電子。
（2）實驗中需取0.1mol CuSO4配制溶液，若用CuSO4 5H2O替代，則應稱取CuSO4 5H2O的質最為___g。
（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為_____，體積比為________。
（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數為_____________。
（5）在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為____g。
（6）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。
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