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已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g) ΔH="-566" kJ·mol^-1

N₂(g) + O₂(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol^-1
則2CO(g) +2NO(g) ="=" N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386kJ·mol^-1	B．+386kJ·mol^-1
C．-746kJ·mol^-1	D．+746kJ·mol^-1

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的說法中，正確的是

A．當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g H₂燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（）

A．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O₂(g) =" " 2H₂O(1)

H =" " —571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O

H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)

H = +285.8kJ·molˉ^l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。
（1）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應的熱化學方程式為_____  _____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知
CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol^－¹
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；  △H_b =－566.0 kJ·mol^－¹
（1）試寫出CH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學方程式：

（2）甲醇作為燃料，它的優點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為         kJ ，生成的CO₂氣體標準狀況下體積是               L
（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：
甲醇在     極反應；電極反應式為                                           。
（4）利用電池可實現電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是，反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用

的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

====

="==="

在

溶液中

與

反應生成

和

的熱化方程式為。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅

和3.0

的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。
（4）（3分）在提純后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加熱，生成

沉淀。制備

的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是 ▲ 。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
6NO_x＋4x NH₃

(3＋2x)N₂＋6xH₂O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為  ▲  L。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol^－1
則反應6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝  ▲  。
⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。