【題目】下列實驗操作正確的是
A. 分液時，先將上層液體從上口倒出
B. 萃取時，振蕩后，須打開活塞放氣
C. 蒸餾時，先點燃酒精燈，后通冷凝水
D. 蒸發時，將溶劑蒸干一段時間后，熄滅酒精燈
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【題目】已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發生反應。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向等體積、等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
A. V1<V2<V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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【題目】計算題（要寫計算過程）
已知反應：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，現有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應。求
（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質的量濃度為多少？（結果保留兩位小數）
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 高壓鈉燈常用于道路的照明 B. 飽和石灰水用來制漂白粉
C. 硅晶體用作半導體材料 D. 金屬鎂常用來制造信號彈和焰火
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發生氧化反應
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶體
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【題目】直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的實驗流程如下：
已知：鹽基度=
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
(1)實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是___________。
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(3)聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.
(4)產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c molL-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現象為____________。
②已知試樣中Fe3+的質量分數為a，則該試樣的鹽基度的計算表達式為________。
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【題目】將溶質的質量分數為10%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水后，得到溶質的質量分數為35%的溶液50mL，此時溶液的物質的量濃度為( )
A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1
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