Question

【題目】向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是

A. 當a≥2b時，發生的離子反應為：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 當a=1.25b時，發生的離子方程式為：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C. 2b/3<a<2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質的量之比為：(2b-a):(2a-b)

D. 若反應后溶液中CO32-與OH-物質的量之比為2:1，則5b=a

Answer 1

【答案】C

【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先發生的反應是2OH-+CO2=CO32-+H2O，當溶液中全部只有CO32-時，發生的反應是OH-+CO2=HCO3-；A．當a≥2b時，CO2的量少，只與NaOH發生反應，此時離子反應為2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A正確；B．當a=1.25b時，除將NaOH完全反應生成Na2CO3外，多余的CO2會繼續與Na2CO3反應，發生的離子方程式為5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O，故B正確；C．2b/3<a<2b時，溶液中只存在CO32-與HCO3-及Na+，設CO32-xmol，HCO3-ymol，根據原子守恒：3a=2x+y、x+y=b，解得：x=3a-b，y=2b-3a；溶液中CO32-與HCO3-物質的量之比為(3a-b):(2b-3a)，故C錯誤；D．若反應后溶液中CO32-與OH-物質的量之比為2:1，設OH-的物質的量為xmol，根據原子守恒：3a=4x+x，2x=a+b，解得：a=，b=；則5b=a，故D正確；答案為C。