【題目】下列物質分類完全正確的一組是
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 純凈的空氣 | 鹽酸 | 硫酸 | 硫酸鋇 |
B | 膽礬 | 肥皂水 | 氧化鋁 | 干冰 |
C | 純堿 | 玻璃 | 鋁 | 蔗糖 |
D | 生石灰 | Fe(OH)3膠體 | 氯化鈉 | 氯氣 |
A.AB.BC.CD.D
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】僅根據題中圖示得出的結論不合理的是（ ）
A | B | C | D | |
圖示 |
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結論 | HB為弱酸 | HF為弱電解質 | 溶解度：AgI＜AgCl | 正反應△H＞0 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結構如圖所示．少量泄漏會產生窒息性氣味，遇水易水解，并產生酸性懸濁液．下列關于S2Cl2的說法錯誤的是（ ） 
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題．．
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
二 | C | N | O | Ne | ||||
三 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）鎂的原子結構示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ． 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期p區元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。
(1)基態氮原子的價層電子排布圖為_______________；短周期p區元素中，第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學式)。
(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有關以上三種分子的敘述正確的是_________；
A.化學鍵類型相同 B.空間構型相同
C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數相同
(3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。
(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結構相似，但遇水極易發生水解反應，導致二者性質不同的原因是________________。
(5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下：
鹵化鋁 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔點/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶體類型是______，AlI3晶體中存在的作用力有_______________。
(6)氮化鋁晶體為原子品體，是一種新型無機非金屬材料，其晶體密度為ɑg/cm3，晶胞如圖所示。
①鋁原子的配位數為_______________。
②設NA為阿伏加德羅常數的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
，且x+y+z=1.充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B. 充電時，A 為陰極，Li+被氧化
C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D. 放電時，正極反應式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3
B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大
D. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解，易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實驗室制備氨基甲酸銨的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2 COONH4(s) △H<0，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則水解生成碳酸銨或碳酸氫銨。某化學興趣小組按下圖裝置進行如下實驗：
步驟1：按圖連接好實驗裝置，____________________。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中1在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，在恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品。
……
請回答下列問題：
（1）將步驟1補充完整：________________________
（2）干燥管中盛放的藥品是___________________________
（3）對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有____________________(寫出一種即可)。
（4）三頸燒瓶中產生氨氣的原理是________________________________。
（5）反應后期隨著產生CO2氣流減慢，導致反應物比例不當，可采取的措施是________________。
（6）尾氣處理裝置中雙通玻璃管的作用是_________________(用文字敘述)，濃硫酸的作用是_______________、______________。
（7）取部分變質(混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨)樣品1.173g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為___________。
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