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某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現象描述正確的是

A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱

B．將氨水緩慢滴入AlCl₃溶液中，研究Al(OH)₃的兩性

C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙

D．加熱除去NH₄Cl中的少量NaHCO₃

試題分析：A．氨水中的主要成份一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱，正確。B．由于氨水中氫氧根濃度較低，Al(OH)₃不能溶于氨水中，無法驗證其酸性，錯誤。C．濃硫酸無揮發性，無法觀察到白煙，錯誤。D．NH₄Cl受熱也會分解，故不可采用加熱法，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反應制備氮氣的化學方程式______________________________；
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是_______________________________________，
是否可以把C和D的位置對調并說明理由____________________________；
(4)寫出E中發生反應的化學方程式______________________________；
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象__________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣既是一種工業產品，也是一種重要的工業原料。在工農業生產中具有廣泛的用途。
（1）工業合成氨是在________（填工業設備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N₂為20 t，通入的H₂為3 t，那么這一天生產的NH₃可能為________t。
a．23 b．24.3 c．17 d．6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________，化學方法是___________________。
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料氣的化學式為________。
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，發明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH₃和CO₂，在實際工業生產中，這兩種氣體的通入順序是________，“侯氏制堿法”的副產品可作農業生產的化肥，該副產品是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一只試管中裝入NO₂和NO混合氣體a升（常溫常壓，下同。不考慮NO₂轉化為N₂O₄。），倒扣在水槽中，與水充分反應后剩余氣體b升（不含水蒸氣），再通入c 升O₂，試管內剛好無氣體剩余。
（1）b的值為（用只含c的代數式表示）。
（2）填表。

表達要求	只含b的代數式	只含c的代數式
a的取值范圍

（3）寫出只含c的代數式的推導過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P₂O₅固體

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗的原理是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發噴泉法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
（1）工業上用水吸收NO₂生產HNO₃，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
______________________________________________________________。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內的現象是____________________________________________________。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是

A．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色

B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。下列有關說法不正確的的是

A．銀的質量為10.8g

B．NO與NO₂的體積比之比（相同條件下）為2:1

C．原硝酸的物質的量濃度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)₂的物質的量為0.05mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農作物的產量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A．N₂和H₂在點燃或光照條件下可合成氨氣

B．氨和HNO₃都是電解質

C．氨氣遇到濃硝酸會發生反應產生大量白煙

D．由NH₃制HNO₃的過程中，氮元素被還原

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